D．由電離出的溶液中:... 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中的各組離子，在一定條件下可能大量共存的是（　�。�

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度的比較正確的是

A．常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液 c（H+）：①＜②

B．常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）

C．相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的

c（OH-）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]

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下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(    )

A．0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NO3- )>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

c（CH3COOH）+2 c (H+) = c（CH3COO—）+2c(OH－)

D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優(yōu)勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　�。�3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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