A．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

要使偏鋁酸鈉溶液中析出沉淀，應(yīng)加入的試劑是　　　

[　　]

A．過(guò)量氨水　　　　    　B．過(guò)量鹽酸

C．過(guò)量氫氧化鈉溶液　　　D．通入足量二氧化碳

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．過(guò)量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－

B．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O

D．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                     （    ）

A．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O

C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的石灰水：

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                   （    ）

A．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O

C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的石灰水：

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                     （    ）

A．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O

C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的石灰水：

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

 

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　　（3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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