B．氯化鋁溶液通入過量氨水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式中正確的是

    A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：
B．氨氣通入醋酸溶液中：
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

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下列離子方程式書寫正確的是:

A．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2O

C．醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

D．硫化鈉的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

B．氨氣通入醋酸溶液中：

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

 

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下列離子方程式, 正確的是（     ）

A．氯化鋁溶液與過量氨水   Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+

B．明礬凈水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+

C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2  →2Fe3++2Cl-

D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2－+H++H2O  → Al（OH）3↓

 

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　�、�　�、�

　　④

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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