C．向硫酸亞鐵溶液中通入氣體: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：

Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________________ (填序號)．

A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓

D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L－1　KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00 mL．

滴定時，將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為________________；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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下列離子方程式正確的是                               

A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

C．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H+＝ Fe2+＋2H2O

D．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

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下列離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C．用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

 

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下列離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O
D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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下列離子方程式正確的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O
D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　�、�　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　�。�4）；

　　（5）

　　（6）www.ks5u.com

 


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