3．下列離子方程式書寫正確的是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液  2Ag++S2-Ag2S↓

B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中  ClO-+CO2+H2O+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  +2H+CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2++2OH-BaSO3↓++2H2O

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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.鐵和鹽酸：Fe+2H+Fe3++H2↑

B.石灰石和硝酸：+2H+H2O+CO2↑

C.銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+Cu2++Ag

D.氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O

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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B.Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+H2O

C.Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-+2H2O

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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.氯氣和燒堿作用：Cl2+OH-2Cl-+H2O

C.濃鹽酸制取氯氣：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O

D.鈉和水作用：Na+2H2ONa++H2↑+2OH-

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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2    Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣    2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

C.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)    HCl+Ag+AgCl↓+H+

D.氯氣通入水中    Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　�、�　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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