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10℃ 35.8 8.15 33.0 【查看更多】

著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO₃    NH₄Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（1）反應(yīng)完全后45℃時析出的晶體的化學(xué)式是

NaHCO₃

，并計(jì)算析出晶體的質(zhì)量．
（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式）

NH₄Cl和NaHCO₃

，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量．

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著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO₃    NH₄Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（1）反應(yīng)完全后45℃時析出的晶體的化學(xué)式是______，并計(jì)算析出晶體的質(zhì)量．
（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式）______，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量．

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著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO₃    NH₄Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（1）反應(yīng)完全后45℃時析出的晶體的化學(xué)式是    ，并計(jì)算析出晶體的質(zhì)量．
（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式）    ，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量．

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（16分）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

請回答：

（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則，若低于30℃，則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

（3）副產(chǎn)品的一種用途為，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。

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碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

溫度℃ 溶解度溶質(zhì) g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置， a 、 b ；③得到NaHCO₃晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是。

（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30~35℃之間？。

（4）a、b處的操作分別是、。

（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V₁ mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃²^－ + H⁺ →HCO₃^－

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V₂mL。滴定終點(diǎn)時溶液顏色的變化是；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO₃ 。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　�。�3）　

　　24．（1）D�。�2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知，．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計(jì)算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因?yàn)闊袩o固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，因?yàn)闆]有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因?yàn)橛兴�，所�?sub>

　�。�3）當(dāng)時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　�。�3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時，

　　（3）n＝3時，

　　（4）n＝4時，

　　（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

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