(1)寫出用溶液滴定時的離子方程式, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關數據；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應記錄的數據是
 
；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
 
；
（5）試簡述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：
 
．

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Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數據；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；

    A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管

（2）步驟③中a的數值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數據是             ；

（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         （填序號）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；

(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：                    。

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（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機色質褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
 
mol．

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（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液______
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是______；能參與Zn反應生成氫氣的是______；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有機色質褪色的是______．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：a是______；b是______．
（3）①質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，密度最小的是______．
②在______mL0.2mol?L-1NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是______，還原劑是______，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是______mol．

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按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D�。�2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　　（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：

　　

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質的量為x

　　

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質質量不變

　�。�2）50℃～100℃時，固體質量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結果，結晶水全部失去

　　

　　179　　　　　　　　143

　　

　　（3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　�。�5）280℃～943℃時，固體質量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時，

　�。�3）n＝3時，

　　（4）n＝4時，

　�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　

　　

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質量為：

　　析出小蘇打的質量為：

　�。�2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質量為：

　　

　　析出的質量為：

　　共析出晶體的質量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

 


同步練習冊答案