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硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol^—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol^—1
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol^—1
則：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) △H=       。 
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為    。
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H₂S、HS^—、S^2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。

①含硫物種B表示      。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na⁺)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為      (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^—)+2c(S^2—)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是     （用離子方程式表示）。
（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H₂O。
及X的核磁共振氫譜如下圖，其中      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：      。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　�。�3）　

　　24．（1）D�。�2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　�。�3）當(dāng)時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　�。�3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　�。�5）280℃～943℃時，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時，

　�。�3）n＝3時，

　�。�4）n＝4時，

　�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　　（2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com