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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中,有錯(cuò)誤的一組是
A
A

A.物質(zhì)的性質(zhì)與用途:
阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛,不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體--用于對(duì)水的消毒、凈化
B.保護(hù)環(huán)境:
控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量
防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉
C.基本安全常識(shí):
飲用假酒中毒--甲醇引起
食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起
D.生活中的一些做法:
除去衣服上的油污--可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積
Ⅱ.保護(hù)環(huán)境、合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo).請(qǐng)判斷下列說法是否正確(填“√”或“×”).
(1)水體的富營(yíng)養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長(zhǎng).
×
×

(2)減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施.

(3)焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體,對(duì)大氣造成污染.

(4)將垃圾分類并回收利用,符合可持續(xù)發(fā)展的要求.

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A
A

A.-44.2kJ/mol          B.+44.2kJ/mol      C.-330kJ/mol      D.+330kJ/mol.

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某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生反應(yīng),生成氯代烷.此氯代烷1mol與足量的氯氣完全反應(yīng),最多可消耗4molCl2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A
A

A.CH2=CH2     B.CH3-CH=CH2       C.CH3CH3           D.CH2=CH-CH=CH2
寫出前者的反應(yīng)方程式:
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
,反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

后者的反應(yīng)方程式(寫總式):
CH2Cl-CH2Cl+4Cl2
CCl3-CCl3+4HCl
CH2Cl-CH2Cl+4Cl2
CCl3-CCl3+4HCl
,反應(yīng)類型
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

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實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液.
(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中,具體操作方法明顯不同的有哪些?
A
A

A.取一定量的溶質(zhì)B.將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C.移液和洗滌    D.定容
(2)實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
a.計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕的振蕩;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻至室溫;
e.蓋好瓶塞,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切;
根據(jù)上述信息回答問題:
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
abdcfe
abdcfe

②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中,溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 (填“偏高”、“偏低”或者“不變”)
(3)現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
27
27
mL.

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反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系
如圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是
D
D
氨的百分含量最高的時(shí)間段是
A
A

A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4    D.t5-t6

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  1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C

12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D

21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  23.(1)促進(jìn),A。2)甲大

  乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng);發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的[]增大

  24.(1)第一種組合 A:NaOH  B:

  第二種組合 A:  B:

 。2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動(dòng),使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于

  由于電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而促進(jìn)水的電離,使水的電離度比純水中的大.

  25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中

 。2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大

 。3)偏高;使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

 。4)

  26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)K值越大,酸性越強(qiáng)

 。3) 

 。4)上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

 。5)

  27.(1)水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物

 。2)水溶液中[]很小,不會(huì)生成沉淀(或弱酸不能生成強(qiáng)酸).加入氨水時(shí),,使電離平衡右移,[]增大,產(chǎn)生沉淀(或生成,使[]增大

 。3)在HCl氣流中,抑制水解,從而可得到無水物

 。4)能.,降低[],其水解平衡左移,堿性減弱

  (5)水解呈堿性,水解呈酸性,二者混合施用,會(huì)促進(jìn)水解,大量生成易揮發(fā)的,從而使氮肥降低肥效

  電離呈酸性,與混合施用,會(huì)產(chǎn)生沉淀而喪失肥效.

  硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化,加消石灰可調(diào)節(jié)酸度,防止板結(jié).

  28.(1)造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)

  (3)

  29.(1);

 。2)1.90 2.67 5.20

 。3)130

  分析:(1)因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL,沉淀質(zhì)量一直為1.16 g,說明濁液顯堿性,Al元素以形式存在,繼續(xù)加入HCl溶液,轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀,加至30 mL時(shí),全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>,所以在A點(diǎn)的沉淀物為,在A至B點(diǎn)間,沉淀物為的混合物.當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時(shí),同時(shí)溶解.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)原混合物中:

  的質(zhì)量

  

  

  的質(zhì)量

  NaOH:

  ①濁液中存在的:

              1×0.01 mol

 、消耗的:

  

  

 、消耗的:

  

  0.02 mol×4=0.08 mol

  NaOH總質(zhì)量

 。3)從B點(diǎn)開始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol

  消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol

  所消耗HCl溶液的體積為:

  Q點(diǎn)HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL

  30.(1)

 。2)

  

  根據(jù) 

  過量為:

  20.00 mL水樣消耗

  根據(jù)得電子數(shù)目相等,則有

  相當(dāng)于1 L水樣消耗為:

  ,即該水樣的

 。3)

 。4)A,www.ks5u.com

 


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