②在原混合物中質(zhì)量百分數(shù)的計算式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)在化工生產(chǎn)過程中,少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol        ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2= -393.5kJ·mol-1       ②
                 S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH3= -296.8kJ·mol-1         ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                              
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)ΔH     0(填“>”或“ <”)。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系,曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ;測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      (填序號)。

A.正反應(yīng)速率先增大后減小B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度增大
③一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1,則平衡常數(shù)K=              
(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的 處理過程,其裝置示意圖如圖所示:

①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別為:
4OH-4e═O2↑+2H2O;                                   。
②在實際工藝處理過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水,可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù))

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(16分)碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)在化工生產(chǎn)過程中,少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol        ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2= -393.5kJ·mol-1       ②
                 S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH3= -296.8kJ·mol-1         ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                              
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)ΔH     0(填“>”或“ <”)。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系,曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ;測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      (填序號)。
A.正反應(yīng)速率先增大后減小B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度增大
③一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1,則平衡常數(shù)K=              。
(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的 處理過程,其裝置示意圖如圖所示:

①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別為:
4OH-4e═O2↑+2H2O;                                   。
②在實際工藝處理過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水,可得到乙醇        kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù))

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
Ⅰ.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).

根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”).
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He,V
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”);平衡
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,V
減小
減小
,V
減小
減小
;平衡
向左
向左
移動.
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示).
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫
2NH3(g).在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB

A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫
2NH3(g).設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為
4
7
.計算:該條件下N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫
2NH3(g)的平衡常數(shù)為
200
200
;N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%

④已知化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時,在2L的密閉容器中2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
2
2
.當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時,則該反應(yīng)的v(N2
大于
大于
v(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

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(18分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)為         反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”);若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1_______K2;若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。(ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下, 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸銀溶液,      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是_____________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

    尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H            。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。

②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。(只寫出計算結(jié)果)

③對于該可逆反應(yīng),通過綜合分析以上信息,至少可以說明      (填字母)。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成

C.該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2

B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

 

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  1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C

12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D

21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  23.(1)促進,A (2)甲大

  乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的[]增大

  24.(1)第一種組合 A:NaOH  B:

  第二種組合 A:  B:

  (2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動,使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于

  由于電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而促進水的電離,使水的電離度比純水中的大.

  25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中

 。2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大

  (3)偏高;使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

 。4)

  26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)K值越大,酸性越強

 。3) 

 。4)上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

 。5)

  27.(1)水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物

 。2)水溶液中[]很小,不會生成沉淀(或弱酸不能生成強酸).加入氨水時,,使電離平衡右移,[]增大,產(chǎn)生沉淀(或生成,使[]增大

 。3)在HCl氣流中,抑制水解,從而可得到無水物

 。4)能.,降低[],其水解平衡左移,堿性減弱

 。5)水解呈堿性,水解呈酸性,二者混合施用,會促進水解,大量生成易揮發(fā)的,從而使氮肥降低肥效

  電離呈酸性,與混合施用,會產(chǎn)生沉淀而喪失肥效.

  硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長期施用土壤會板結(jié)酸化,加消石灰可調(diào)節(jié)酸度,防止板結(jié).

  28.(1)造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  (2)

 。3)

  29.(1);、

 。2)1.90 2.67 5.20

 。3)130

  分析:(1)因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀質(zhì)量一直為1.16 g,說明濁液顯堿性,Al元素以形式存在,繼續(xù)加入HCl溶液,轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀,加至30 mL時,全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>,所以在A點的沉淀物為,在A至B點間,沉淀物為的混合物.當加入的HCl溶液超過30 mL時,同時溶解.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)原混合物中:

  的質(zhì)量

  

  

  的質(zhì)量

  NaOH:

  ①濁液中存在的:

              1×0.01 mol

 、消耗的:

  

  

  ③消耗的:

  

  0.02 mol×4=0.08 mol

  NaOH總質(zhì)量

 。3)從B點開始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol

  消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol

  所消耗HCl溶液的體積為:

  Q點HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL

  30.(1)

 。2)

  

  根據(jù) 

  過量為:

  20.00 mL水樣消耗

  根據(jù)得電子數(shù)目相等,則有

  相當于1 L水樣消耗為:

  ,即該水樣的

 。3)

 。4)A,www.ks5u.com

 


同步練習(xí)冊答案