(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時.C mol/L的的電離數(shù)為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù) ．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K_a、對應離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是

Ka．Kh=Kw

，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度

越大

．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計算時可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

Ka．c

（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②

溶液的pH

；
③用

酸堿中和滴定

（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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（14分）

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為。

③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

⑷ NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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（14分）
科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

⑷ NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH

水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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（14分）

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為。

③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

⑷ NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K 303 313 323
NH₃生成量/（10^-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N $數(shù)學公式$ 水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　�。�4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m