題目列表(包括答案和解析)
某
課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,在教師指導下設計了如下方案:稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀.
然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度.
請回答下列問題:
(1)滴定反應達到終點的現(xiàn)象是________________.
(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳,加入________(填化學式)試劑可達到這一目的.
(3)在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl-)的測定結果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)到達終點后,則必須輕輕搖動錐形瓶,(此時不得劇烈搖動)以減少誤差,否則這種誤差會使n(Cl-)測定值偏低,這說明同一條件下兩者的溶解度:AgCl________AgSCN(填“>”、“<”或“=”).
(5)若以含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時,用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0 mL,則原氯化鍶樣品的純度為________(精確到
0.1%).
根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是 | |
[ ] | |
A. |
向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解.結論:該溶液中有SO |
B. |
向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍.結論:該溶液中有NH |
C. |
向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 |
D. |
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀.結論:X中不含有醛基 |
根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是
A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。
結論:該溶液中有SO42 -
B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
結論:該溶液中有NH4+
C.向1 mL濃度均為0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1
的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物
X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結論:X中不含有醛基
根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是
A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。 結論:該溶液中有SO42- |
B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 結論:該溶液中有NH4+ |
C.向1 mL濃度均為0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物 |
A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。 結論:該溶液中有SO42- |
B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 結論:該溶液中有NH4+ |
C.向1 mL濃度均為0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物 |
1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C
12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D
21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23.(1)促進,A。2)甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的[]增大
24.(1)第一種組合 A:NaOH B:
第二種組合 A: B:
。2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動,使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于
由于電離出的與結合生成弱電解質,從而促進水的電離,使水的電離度比純水中的大.
25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中
(2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大
。3)偏高;使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
。4)
26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
。2)K值越大,酸性越強
。3)
(4)上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
。5)
27.(1)和水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物
。2)水溶液中[]很小,不會生成沉淀(或弱酸不能生成強酸).加入氨水時,,使電離平衡右移,[]增大,產生沉淀(或與生成,使[]增大
。3)在HCl氣流中,抑制水解,從而可得到無水物
。4)能.,降低[],其水解平衡左移,堿性減弱
(5)水解呈堿性,水解呈酸性,二者混合施用,會促進水解,大量生成易揮發(fā)的,從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性,與混合施用,會產生或沉淀而喪失肥效.
硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長期施用土壤會板結酸化,加消石灰可調節(jié)酸度,防止板結.
28.(1)造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
。2)
(3)
29.(1);、
。2)1.90 2.67 5.20
。3)130
分析:(1)因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀質量一直為
(2)原混合物中:
的質量
的質量
NaOH:
、贊嵋褐写嬖诘模
1×0.01 mol
、消耗的:
、消耗的:
0.02 mol×4=0.08 mol
NaOH總質量
。3)從B點開始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol
消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為:
Q點HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL
30.(1)
。2)
根據(jù)
過量為:
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等,則有
相當于
,即該水樣的
(3)
。4)A,www.ks5u.com
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