③滴定:向溶液中加入1 mL 0.5%淀粉溶液.再用的標準溶液滴定至溶液剛好褪色. 有關的離子反應如下: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,在教師指導下設計了如下方案:

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀.

然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度.

請回答下列問題:

(1)滴定反應達到終點的現(xiàn)象是________________.

(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳,加入________(填化學式)試劑可達到這一目的.

(3)在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl)的測定結果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

(4)到達終點后,則必須輕輕搖動錐形瓶,(此時不得劇烈搖動)以減少誤差,否則這種誤差會使n(Cl)測定值偏低,這說明同一條件下兩者的溶解度:AgCl________AgSCN(填“>”、“<”或“=”).

(5)若以含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時,用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0 mL,則原氯化鍶樣品的純度為________(精確到0.1%).

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根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是

[  ]

A.

向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解.結論:該溶液中有SO

B.

向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍.結論:該溶液中有NH

C.

向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

D.

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀.結論:X中不含有醛基

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根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是     

       A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。

結論:該溶液中有SO42

       B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

結論:該溶液中有NH4

       C.向1 mL濃度均為0.05mol·L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L1

的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

       D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物

X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結論:X中不含有醛基

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根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是        

A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。
結論:該溶液中有SO42
B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
結論:該溶液中有NH4
C.向1 mL濃度均為0.05mol·L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L1
的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物
X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結論:X中不含有醛基

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根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是        
A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。
結論:該溶液中有SO42
B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
結論:該溶液中有NH4
C.向1 mL濃度均為0.05mol·L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L1
的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物
X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結論:X中不含有醛基

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  1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C

12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D

21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  23.(1)促進,A。2)甲大

  乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的[]增大

  24.(1)第一種組合 A:NaOH  B:

  第二種組合 A:  B:

 。2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動,使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于

  由于電離出的結合生成弱電解質,從而促進水的電離,使水的電離度比純水中的大.

  25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中

  (2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大

 。3)偏高;使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

 。4)

  26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)K值越大,酸性越強

 。3) 

  (4)上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

 。5)

  27.(1)水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物

 。2)水溶液中[]很小,不會生成沉淀(或弱酸不能生成強酸).加入氨水時,,使電離平衡右移,[]增大,產生沉淀(或生成,使[]增大

 。3)在HCl氣流中,抑制水解,從而可得到無水物

 。4)能.,降低[],其水解平衡左移,堿性減弱

  (5)水解呈堿性,水解呈酸性,二者混合施用,會促進水解,大量生成易揮發(fā)的,從而使氮肥降低肥效

  電離呈酸性,與混合施用,會產生沉淀而喪失肥效.

  硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長期施用土壤會板結酸化,加消石灰可調節(jié)酸度,防止板結.

  28.(1)造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)

  (3)

  29.(1);

 。2)1.90 2.67 5.20

 。3)130

  分析:(1)因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀質量一直為1.16 g,說明濁液顯堿性,Al元素以形式存在,繼續(xù)加入HCl溶液,轉變?yōu)?sub>沉淀,加至30 mL時,全部轉變?yōu)?sub>,所以在A點的沉淀物為,在A至B點間,沉淀物為的混合物.當加入的HCl溶液超過30 mL時,同時溶解.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  (2)原混合物中:

  的質量

  

  

  的質量

  NaOH:

 、贊嵋褐写嬖诘模

              1×0.01 mol

 、消耗的:

  

  

 、消耗的:

  

  0.02 mol×4=0.08 mol

  NaOH總質量

 。3)從B點開始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol

  消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol

  所消耗HCl溶液的體積為:

  Q點HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL

  30.(1)

 。2)

  

  根據(jù) 

  過量為:

  20.00 mL水樣消耗

  根據(jù)得電子數(shù)目相等,則有

  相當于1 L水樣消耗為:

  ,即該水樣的

  (3)

 。4)A,www.ks5u.com

 


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