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20．兩種pH不同的NaOH溶液.其pH分別為8和10.將這兩種溶液等體積混合后溶液的［］最接近于( ) 【查看更多】

兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的的物質的量濃度最接近于

A． B．

C． D．

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：______．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為______．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：
甲　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的鹽酸
請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將

減小

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其溶液中大小關系為：c（H⁺）（甲）

大于

c（H⁺）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）

大于

V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事實能證明乙酸（CH₃COOH）是弱電解質的是

C

A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗 B．乙酸（CH₃COOH）是共價化合物
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2 D．乙酸（CH₃COOH）溶液不與NaCl反應．

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（10分）A、B、C、D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：

①濃度均為0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

回答下列問題：

（1）D是（填化學式）溶液;

（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反應至中性，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

（3）常溫下，等體積且等物質的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因。

（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）。

①開始反應時的速率A>C ②反應所需要的時間C>A

③參加反應的鋅粉物質的量A=C ④A溶液里有鋅粉剩余

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（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是                      （填化學式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反應至中性，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                  。
（3）常溫下，等體積且等物質的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是                  （填寫序號）。
①開始反應時的速率A>C                ②反應所需要的時間C>A
③參加反應的鋅粉物質的量A="C          " ④A溶液里有鋅粉剩余

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強

　�。�3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節(jié)酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m