④溶液 ⑤10 mL蒸餾水 ⑥溶液 A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1______Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2
（3）向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）______ c（OH-）
②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：
c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a______b．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將0.1gBaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mo1．L-1H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為______．

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列問題：

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號(hào))

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A

b．開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝E

d．E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號(hào))．

(4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t2℃時(shí)的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：

①20 mL　0.1 mol/L　(NH4)2CO3溶液�、�40 mL　0.02 mol/L　BaCl2溶液�、�40 mL　0.03 mol/L鹽酸　④10 mL蒸餾水�、�50 mL　0.05 mol/L　AgNO3溶液

則AgCl的溶解度大小順序?yàn)?/P>

[　　]

A．

①＝②＝③＝④＝⑤

B．

①＞④＞③＞②＞⑤

C．

⑤＞④＞①＞③＞②

D．

④＞③＞⑤＞①＞②

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飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1
＞
＞
Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1
＜
＜
b2
（3）向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）
＞
＞
 c（OH-）
②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：
c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a
＞
＞
b．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將0.1gBaSO4沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mol?L-1H2SO4溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比為
1000
1000
．

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滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　�。�3）　

　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質(zhì)量

　　

　　

　　的質(zhì)量

　　NaOH：

　　①濁液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　　

　　

　　③消耗的：

　　

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質(zhì)量

　�。�3）從B點(diǎn)開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　

　　根據(jù)　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有

　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　�。�4）A，www.ks5u.com

 


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