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室溫下，將1.00mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14

B．b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

C．c點(diǎn)，水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1

D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　�。�3）　

　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質(zhì)量

　　的質(zhì)量

　　NaOH：

　�、贊嵋褐写嬖诘模�

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　�、�消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質(zhì)量

　�。�3）從B點(diǎn)開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　根據(jù)　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有

　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　�。�4）A，www.ks5u.com