A的濃度() 【查看更多】

 

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濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（　�。�

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Ⅰ濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的順序是
bac
bac
．
（2）完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
V1=2V2=V3
V1=2V2=V3
．
（3）與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是
v2＞v1＞v3
v2＞v1＞v3
．
Ⅱc（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍，c（H+）依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的順序是
c＞b=a
c＞b=a
．
（2）三種溶液體積相同時(shí)，同時(shí)加入相同的鋅，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是
t1=t2＞t3
t1=t2＞t3
．

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（Ⅰ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿MOH混合．（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
＜
＜
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
＞
＞
c2
（Ⅱ）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是
②③④
②③④
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
＞
＞
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①
＞
＞
②，③
＞
＞
④，⑤
=
=
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
ABC
ABC
．
A．酸性   B．堿性  C．中性．

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（Ⅰ）氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

（Ⅱ）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤(pán)天平   e．溫度計(jì)
（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是
ab
ab
（填編號(hào)）．
（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
9.5
9.5
g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是
bc
bc
（填編號(hào)）．
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來(lái)進(jìn)行配制．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤(pán)天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
CD
CD

A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時(shí)未干燥
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C（H+） 為（　�。�

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　

　　　　

　�。�2）①�、诓缓侠恚�?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?lái)10倍，則表面變?yōu)樵瓉?lái)1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

　 　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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