題目列表(包括答案和解析)
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡濃度 | C1 | C2 | C3 |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡濃度 | C1 | C2 | C3 |
酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H+和OH－反應(yīng)生成H2O．某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．
(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；
③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖
凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL NaOH溶液的操作正確的是________．
A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌
B．把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．
④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．
(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．
其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：
（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液
（二）實驗記錄：
交流卡片
|
（三）背景資料
資料卡片
|
（四）請你參與以下探究
（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是 。
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
① 有同學(xué)認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理？ （填是或否），理由是 。
② 某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加以驗證。
猜想 | 驗證方法 | 預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論 |
認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì) |
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（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。
猜想 | 預(yù)設(shè)驗證方法 | 猜想的現(xiàn)象與結(jié)論 |
白色沉淀 是氯化亞銅 |
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（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)
CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移動的結(jié)果。請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝ ；
加水稀釋后平衡移動的原因是 。
cC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少了n mol、B減少了
mol、C增加了
n mol、D增加了n mol,此時達到化學(xué)平衡。（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：
a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。
(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A._________，B._________，D._________。
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處
�。�3）＜ B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應(yīng)產(chǎn)生的
和
物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）①
�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài) （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500�。�3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①體積
②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
�。�2）
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主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗
2Cu2O + O2↑