③當(dāng)a＝b時(shí). , ④當(dāng)b＝4.c＝2時(shí).a＝ ． ⑤用以表示a.b.c之間關(guān)系的代數(shù)式為: ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。
（1）反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。
（2）充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：

   （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是            。

   （2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為  0.1 mol/L時(shí)， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
 
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2

和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)

系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段

時(shí)間是           。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將4amolA2和2a molC2放入1L

密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，

則反應(yīng)的平衡常數(shù)                                      。

③在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC2和3molA2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：；

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖    　　　   ；

（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           （填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于        　　　　　　　　　　   。

（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                  。

（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             ；（填序號(hào)）

       a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L

 若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

                                                              。

（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，NaCl溶液的PH＝　　　　（假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)________＞________＞________．

(2)由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_(kāi)_______．固體化合物E2D2投入到化合物E2 L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：________．

(3)在10 L的密閉容器中，通入2 mol　LD2氣體和1 mol　D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01 mol·L－1，同時(shí)放出約177 kJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式________；放電時(shí)溶液中H+移向________(填“正”或“負(fù)”)極．

查看答案和解析>>

（12分）在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                                 。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）上圖中表示NO2的變化的曲線是                ；

用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝       。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。

a．v(NO2)＝2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。

a．及時(shí)分離除NO2氣體         b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度              d．選擇高效催化劑

 

查看答案和解析>>

1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　

　　　　

　�。�2）①�、诓缓侠恚�?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?lái)10倍，則表面變?yōu)樵瓉?lái)1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

　 　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

www.ks5u.com

 


同步練習(xí)冊(cè)答案