17．在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化.當(dāng)反應(yīng)建立平衡后.再通入一些氣體.待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比( ) A．新平衡時(shí)大 B．新平衡時(shí)小 C．不變 D．無(wú)法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)建立平衡后，再通入一
些氣體（溫度不變），待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比
[     ]
A．新平衡時(shí)大　
B．新平衡時(shí)小　
C．不變　　
D．無(wú)法確定

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在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比（　　）

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在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比
[     ]
A．新平衡時(shí)大
B．新平衡時(shí)小
C．不變
D．無(wú)法確定

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．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為        。C處殘留物的化學(xué)式為            。

（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。

若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為       。C處殘留物的化學(xué)式為            。
（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為       。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　

　　　　

　�。�2）①　②不合理．因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?lái)10倍，則表面變?yōu)樵瓉?lái)1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

　 　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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