在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：已知加入
時，達到平衡后生成a mol HBr．在相同條件下，起始時加入HBr的物質的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時各組分的百分含量不變，以下推斷不正確的是

[     ]

A．x、y應滿足的關系是y＝2x 　　
B．x、y、z應滿足的關系是4x＋z＝2y 　　
C．達平衡時HBr物質的量為
D．達平衡時HBr物質的量一定仍為a mol

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1200℃時可用反應2BBr₃(g)＋3H₂(g)2B(s)＋6HBr(g)來制取晶體硼．完成下列填空∶

1．下列說法能說明該反應達到平衡的是________(選填序號，下同)．

a．v_正(BBr₃)＝3v_逆(HBr)

b．2c(H₂)＝c(HBr)

c．密閉容器內壓強不再變化

d．容器內氣體平均摩爾質量不再變化

2．若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是________．

a．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

b．在平衡移動時逆反應速率始終增大

c．正反應為放熱反應

d．達到新平衡后反應物不再轉化為生成物

3．若上述反應在10 L的密閉容器內反應，5 min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為________．

4．往容器中充入0.2 mol　BBr₃和一定量H₂，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質的量有如圖關系．

在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是________(選填字母)．

b點達到平衡后，再充入H₂使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)．

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在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H₂、Br₂、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③?

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側的3處

　　（3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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