用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O�，F取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是               。

A．會降低反應速率     B．會減少綠礬產量

C．需要加熱才反應     D．將增大反應體系的PH值

（2）反應 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機雜質是      。它是由        而產生的，其檢測的方法是           。

（4）設 H₂SO₄與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（50⁰C時，FeSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數據已經足夠

    B．還需要提供 10⁰C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據）計算從10⁰C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO₄?7H₂O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數字）

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾。濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是           。（填寫選項的字母，可以多選，但選錯要倒扣。）

A.會降低反應速率            　B.需要提高反應溫度  

C.將增大反應體系的pH值      　D.會減少產量

⑵反應1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                   。它是由                         而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：                         。

⑷設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質量，你認為               。（填寫一個選項的字母）

    A．前面提供的數據已經足夠。

B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據第（5）小題你的選擇（如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據），計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質量。