用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得．10℃和70℃時(shí)，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________．(填寫(xiě)選項(xiàng)的字母)

[　　]

(2)反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：________．

(4)設(shè)跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的·5的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫(xiě)一個(gè)選項(xiàng)的字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計(jì)算，如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量．

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是           。（填寫(xiě)選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率            　B.需要提高反應(yīng)溫度  

C.將增大反應(yīng)體系的pH值      　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：                         。

⑷設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為               。（填寫(xiě)一個(gè)選項(xiàng)的字母）

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量。

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________．(填寫(xiě)選項(xiàng)的字母)．

(2)反應(yīng)后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm₃)

(5)若要計(jì)算在100℃時(shí)將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫(xiě)一個(gè)選項(xiàng)的字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm³)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇[如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)]，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以使硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是(填寫(xiě)選項(xiàng)字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣)．

[    ]

A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH值

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³．)

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫(xiě)一個(gè)選項(xiàng)字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)足夠．

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算；如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃的質(zhì)量．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl＝S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl�，F(xiàn)取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以使硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體。

（1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是　　　　 。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率　　　　　　　　　　　　   B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的PH  　　　　   D．會(huì)減少產(chǎn)量

（2）反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是　　    。它是由　　　　　　    而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。