（2011?四川模擬）石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實現(xiàn)廢物的綜合利用，工業(yè)上采用下列工藝過程將硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應(yīng)的離子方程式是．
（2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應(yīng)器中的目的是．
（3）在實際生產(chǎn)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的適宜條件是：V₂O₅作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強下該反應(yīng)體系中溫度與二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線．

考慮工業(yè)生產(chǎn)效益并結(jié)合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是；
選擇常壓的原因是．
（4）工業(yè)上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）生產(chǎn)過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發(fā)煙硫酸（9H₂SO₄?SO₃）．某硫酸車間10小時消耗的硫為at，則平均每小時從吸收塔流出的該發(fā)煙硫酸為t（在生產(chǎn)過程中硫的損失忽略不計）．

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

SO

2- 4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①②；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+

CO

2- 3

?CaCO₃（s）+

SO

2- 4

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K  （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液  ②飽和K₂CO₃溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為．
（2）SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是．
Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：


（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______（填設(shè)備名稱），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：______、______．
（3）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．A與B表示不同壓強下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．


則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為______．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：______、______．