Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

容量瓶

，常用于

配制一定物質的量濃度的溶液

配制一定物質的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為

無色液體變藍色

無色液體變藍色

．
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

．

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Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是

吸熱

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=

E₁-E₂

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

一定低

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

減小

減小

，E₂

減小

減小

，△H

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

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Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質．
完成下列表格：

序號	氣體	裝置連接順序（填字母）	制作反應的化學方程式
（1）	乙烯	B→D→E B→D→E	CH3-CH2-OH 濃硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O CH3-CH2-OH 濃硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O
（2）	乙炔	A→C→E	CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結構簡式是

CH₂Cl-CH₂Cl

CH₂Cl-CH₂Cl

；反應（3）的化學方程式是

nH₂C=CHCl

催化劑

．

nH₂C=CHCl

催化劑

．

．

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Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

c

c

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

Ⅱ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是

探究濃度對反應速率的影響

探究濃度對反應速率的影響

．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結論是

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

．

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Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C₄H₈O₂，有下圖轉化關系．試回答下列問題．

（1）A的名稱是

乙酸乙酯

乙酸乙酯

．
（2）B的結構簡式是

CH₃COOH

CH₃COOH

．
（3）D中含有的官能團（填名稱）

醛基

醛基

．
（4）寫出B和C生成A的化學方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結構簡式）：

CH₂=CH（C₆H₅）

CH₂=CH（C₆H₅）

．
該單體可發(fā)生的化學反應類型有

加聚反應、氧化反應、取代反應等

加聚反應、氧化反應、取代反應等

．（寫兩種）
（2）試推測聚苯乙烯是

線型

線型

型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl₃，

能

能

．（填“能”或“否”），它具有

熱塑性

熱塑性

性（填“熱塑”或“熱固”）．

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　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD

　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B

　　23．（1）E、、　（2）D、、　（3）A、、　（4）D、、．

　　24．①

　�、�

　�、�

　　④

　　25．（1）磺酸基H亦有較強的酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）A   （3）　　

　　26．（1） 　�。�2）　�。�3）②⑤

　�。�4）

　　n　

^27．（1）　　

　�。�2）①

　　②

　　28．本題采用“逆推法”（1）A　 　　B　

　�。�2）①②③④

　　29．

　�。�2）可以，因為該反應的總反應式為，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可稱為理想狀態(tài)

　　30．（1）A、D   　�。�2）除去過量的硫粉�。�3）

　�。�4）生成：，∴　未飽和

　　（5）B�。�6）設析出的晶體質量為x（g）

　　30×1.14-18.9＝15.3（g）　

　　∴　x＝23.1（g）www.ks5u.com