當(dāng)Q_c=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q_c＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q_c＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始濃度是1 mol ·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

對于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q_c=表示，則：

當(dāng)Q_c=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q_c＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q_c＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4mol·L^-1，O₂的起始濃度是1mol·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )

  A、體系中氣體的總質(zhì)量不再改變   　　　　

  B、各物質(zhì)的濃度不再改變     　　　　

  C、反應(yīng)速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q

  D、單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A、體系的壓強(qiáng)不再改變

B、混合氣體的密度不再改變     　　　　

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

mA(g) + nB(g)   pC(g) + qD(g)，當(dāng)m.n.p.q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變　　　　

B．各組分的濃度不再改變　　　　

C．反應(yīng)速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D =" m" : n : p : q

D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)