下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?BR>

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈色
（3）乙同學(xué)認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
有關(guān)化學(xué)方程式為：
（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是 有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色 有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象是 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實驗存在的缺陷是．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實驗的第步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應(yīng)進行的正確操作是①②③
（7）實驗結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：．

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp                

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H2SO4	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g?L-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg?L-1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=mol?L^-1．
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）=mol?L^-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為．
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K₃=．Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄^3-+H₂O?HAsO₄^2-+OH^-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：（保留兩位有效數(shù)字）．

下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的
②膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④溶液顯酸性是由于溶液中的c（H⁺）濃度大于10^-7mol/L引起的．

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=
2×10^-20mol²?L^-2．
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于．
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．