（12分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(濃) ="=" CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O
　　試通過計算和推理完成下面的問題：
　�。�1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______（填字母代號）。
　　a．酸　　　b．堿　　　 c．鹽　　　d．酸性氧化物　　　 e．堿性氧化物
　　A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中_______（填寫化學(xué)式）失去電子。
　�。�2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液態(tài)O₂。你認為甲同學(xué)分類的標(biāo)準是_______________________。
　　根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是_______（用字母代號填寫）。
　　a．金屬+酸　　　b．金屬氧化物+酸　　　c．堿+酸　　　d．鹽+酸
　�。�3）足量的銅片與含溶質(zhì)1.8 mol的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為____________克，生成的A氣體在標(biāo)準狀況下體積為______升（假設(shè)氣體全部逸出）。
　�。�4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________________；__________________。計算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_____克（保留到0.1g）。

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu + 2H₂SO₄(濃) ="=" CuSO₄+A↑+2H₂O     試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______（填字母代號）。
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中_______（填寫化學(xué)式）失去電子。
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液態(tài)O₂。你認為甲同學(xué)分類的標(biāo)準是_______________________。根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是_______（用字母代號填寫）。
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應(yīng)后所得到的CuSO₄溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：____________。

（12分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(濃) == CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O

　　試通過計算和推理完成下面的問題：

　　（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______（填字母代號）。

　　a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物

　　A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中_______（填寫化學(xué)式）失去電子。

　�。�2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液態(tài)O₂。你認為甲同學(xué)分類的標(biāo)準是_______________________。

　　根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是_______（用字母代號填寫）。

　　a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸

　�。�3）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8 mol的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為____________克，生成的A氣體在標(biāo)準狀況下體積為______升（假設(shè)氣體全部逸出）。

　�。�4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________________；__________________。 計算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_____克（保留到0.1g）。

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                  。

（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                              。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                    ，則未發(fā)生反應(yīng)。

（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：                               。

（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂  2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

                                                            （答任一點）。

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                 。
（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                              。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面            ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                   ，則未發(fā)生反應(yīng)。
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：                              。
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂  2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
                                                            （答任一點）。