（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為，B的化學式是．
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族．該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是     （填字母代號）．
A．+99.7kJ?mol^-1   B．+29.7kJ?mol^-1 C．-20.6kJ?mol^-1  D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式．
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為．

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應”的實驗裝置進行實驗．
（1）試管A中反應的方程式是．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為．
（4）反應結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2g．則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為（假設溶液體積不變）．

在某溶液中僅存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-三種離子，已知Na⁺和SO₄^2-個數(shù)比為3：2，則Na⁺、Fe³⁺和SO₄^2-三種離子的個數(shù)比為（　　）

實驗室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環(huán)己烯．

實驗步驟下：
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩．
②向燒瓶中放入2～3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻．
③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過90℃，直到瓶底剩余少量殘渣并出現(xiàn)白霧時停止加熱．（已知：環(huán)己烯，沸點82.98℃；環(huán)己烯-10%水，沸點70.8℃；環(huán)己醇-80%水，沸點97.8℃：環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯，沸點64.9℃）
④向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩．
⑤…
⑥有機層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1～2g無水氯化鈣干燥．待溶液清亮透明后過濾．
⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2～3粒沸石，蒸餾．收集80～85℃餾分，稱重約7.4g．
⑧計算．
請回答下列問題：
（1）步驟①中，加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是；
（2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應該采取的加熱方法是；
（3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和的目的是；
（4）步驟⑤的操作是；
（5）步驟⑧計算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為；分析實制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是．