一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關(guān)于AlCl₃溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過(guò)程：．

（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池總反應(yīng)式（用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時(shí)H⁺移向極（填“正”或“負(fù)”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見(jiàn)金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學(xué)式為．
②在25℃下，測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為mol/L．

現(xiàn)有七種短周期元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅 速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___（用化學(xué)式表示）。
(4)若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B>A>M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理____。
(5)A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__（用化學(xué)式表示）。
(6)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是___。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見(jiàn)金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫(xiě)出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫(xiě)一個(gè)）．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為，電池總反應(yīng)為．