解析:反應(yīng)熱數(shù)值的大小與反應(yīng)物.生成物的種類有關(guān).與反應(yīng)物物質(zhì)的量的多少有關(guān).與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān).還與反應(yīng)時的外界條件有關(guān).A選項:生成物的狀態(tài)不同.由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱.所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即,B選項:反應(yīng)物的狀態(tài)不同.由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱.所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多.即,C選項:生成物的種類不同.由于CO與O2反應(yīng)生成CO2要放出熱量.故,D選項:反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同.前一反應(yīng)的物質(zhì)的量是后一反應(yīng)的物質(zhì)的量的2倍.故.即.答案選A.C. 【查看更多】

 

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運用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點（填字母）．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp
等于
等于
c點對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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運用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)△H（kJ/mol）
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式______．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為______．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是______，溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是______點（填字母）．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp ______c點對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為______．

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非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________。

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已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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