將1.05g鋁和過(guò)氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無(wú)剩余．再向其中加 入50mL1mol?L^-1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀剛好消失．求原混合物中鋁、過(guò)氧化鈉各多少克？

某有機(jī)物A在酸性溶液中加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于該有機(jī)物A說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．1molA在一定條件下與氫氣反應(yīng)，最多可消耗5molH₂
C．能使FeCl₃溶液呈紫色      D．能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有2 種
（2）有機(jī)物B的分子式為；請(qǐng)寫出有機(jī)物B所含有的其中兩種含氧官能團(tuán)名稱．
（3）有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； R可與足量的醋酸發(fā)生反應(yīng)（填有機(jī)基本反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式為：．

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO₃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是．
（6）本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是次，若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．