(1)CaO + H2O == Ca(OH)2 (2)不可以.碳酸鈉作用是既除去Ca2+.又除去多余的氯化鋇 (3)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：

①實驗室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是_________ ，冷水應(yīng)從__進(jìn)__出。
②裝置II是實驗室經(jīng)常用于固體藥品稱量使用的托盤天平．稱量時，應(yīng)將稱量物放在_______（選填（左盤）或“右盤”）；如果稱量時使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質(zhì)量的數(shù)據(jù)比實際值____ （選填“大”、“不變”或“小”）．
③裝置III是實驗室制備氣體的常用氣體發(fā)生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是_________ ；若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應(yīng)中的作用是_______ ；_____ （選填“能”或“不能”）用此收集裝置的收集方法收集CO2．
（2）扎西同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)”．為了確定扎西同學(xué)猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗?zāi)康摹浚禾骄縉a2CO3溶液與CO2的反應(yīng)
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①制取二氧化碳時應(yīng)選用上述的_______________ （填藥品的名稱）
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________ ．
③使過量的CO2通過裝置III，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入____      試劑（請從以上給出的藥品中選擇）
a．當(dāng)試管中__________現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發(fā)生反應(yīng)
b．當(dāng)試管中__________________現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
【結(jié)論】：通過實驗探究，扎西同學(xué)的猜想是正確的．【應(yīng)用】：你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，再寫出一個類似的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫上述已有的兩個反應(yīng)不得分）：____________________________________.

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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