推斷化合物的化學性質.常從兩個角度分析: Ⅰ.物質的屬類, Ⅱ.組成元素的化合價(是否處于最高價.中間價態(tài)或最低價).請回答: (1)已知SO2是一種酸性氧化物.試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質 , (2)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價.可以預測硝酸一定具有 , A.氧化性 B.還原性 ①你推斷的理由是 . ②以濃硝酸為例.寫出一個符合你預測的化學方程式 . 鹽酸 29.甲.乙.丙三種物質之間有如下轉化關系: 甲 乙丙甲 (1)若甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物.既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液.則甲物質是 ,丙物質是 . 寫出“乙丙 轉化的化學方程式 . (2)若乙溶液中加入KSCN溶液.有血紅色出現(xiàn).則甲物質是 ,丙物質是 . 寫出“甲 乙 轉化的離子方程式 . 寫出甲與CO在高溫下發(fā)生反應的化學方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
（1）已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質
 
；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預測硝酸一定具有
 
；（填字母）
A．氧化性        B．還原性      C．既有氧化性又有還原性     D．無法判斷
①你推斷的理由是
 
．
②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預測的化學方程式
 
．

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推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類(如氧化物、酸、堿或鹽等)；Ⅱ、組成元素的化合價(是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價)．請回答：

(1)已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質________；

(2)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預測硝酸一定具有________；(填字母)

A．氧化性

B．還原性

C．既有氧化性又有還原性

D．無法判斷

①你推斷的理由是________．

②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預測的化學方程式________．

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（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素
結構或性質信息
M
M的一種單質是自然界最硬的物質
Q
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。

②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

 

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（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

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