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(5)己知:2C (s) + O2 △H ＝ -221.0 kJ?mo1-1 【查看更多】

己知：2C (s) + O₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ·mo1^－¹

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) △H ＝－566.0 kJ·mo1^－¹

2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O (g) △H ＝－483.6 kJ·mo1^－¹

下列結(jié)論正確的是

A．H₂的燃燒熱△H＝-241.8 kJ·mo1^－¹

B．炭和水蒸氣轉(zhuǎn)化為水煤氣為放熱反應(yīng)

C．將24 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，再充分燃燒，整個過程反應(yīng)熱為－787.0 kJ·mo1^－¹

D．1molH₂O（g）完全分解需要吸收241.8 kJ熱量

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol^－¹

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）

② 降低溫度（用虛線表示）

（3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號	c(H₂O)/mol·L^－¹	c(CO)/mol·L^－¹	c(H₂)/mol·L^－¹	ν_正、ν_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	________	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正____ν_逆

（4）己知：2C (s) + O₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ·mo1^－¹

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) △H ＝－566.0 kJ·mo1^－¹

2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g) △H ＝－483.6 kJ·mo1^－¹

若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝ kJ/mol。

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H＝ +131．3kJ·mol^-1
（1）上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
（2）上述反應(yīng)在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）

（3）已知平衡時T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（4）己知：
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝－221．0 kJ·mo1^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝－566．0 kJ·mo1^-12H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝－483．6 kJ·mo1^-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)開____________kJ。

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1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A

12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B

19．（12分）

（1）CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）