反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是____________。

①增加C的量  ②將容器的體積擴大一倍  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

（4分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，

其負(fù)極反應(yīng)為:                             

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0

B．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

C．通過加熱可以使B點變到C點

D．在T₂時若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________
（2）計算1min內(nèi)υ(CO)=______________
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
（5）反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。