回答下列問題:(1)Na2CO3溶液可以除去鐵屑表面油污.是因為Na2CO3溶液顯堿性.能使油污水解.用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因: .(2)判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 .(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃儀器是 .(4)操作Ⅰ后的溶液有時略顯黃色.分析其可能原因是 .(5)忽略油污質(zhì)量.本實驗中應(yīng)稱量(NH4)2SO4固體的質(zhì)量為 g.(6)若上述流程用于大量生產(chǎn).從提高原料利用率角度分析.得到產(chǎn)品后的母液最佳處理方法是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應(yīng)注意：a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為
當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點
當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點
；
Ⅳ） 假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

查看答案和解析>>

1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B   7．D  8．A      9．C     10．C  11．A

12．D  13．C    14．C  15．C  16．D     17．B  18．B

19．（12分）

（1）CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）

（3）玻璃棒（2分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分）

（5）6.6   （2分）

（6）循環(huán)使用  （2分）

20．（6分）

（1）Na+［］2- Na+       （2分）

   （2）C2H6-14e-+18OH- =2CO32-+12H2O              （2分）

（3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-） (2分)

21．（8分）

（1）C + 4HNO3（濃）     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   （2分，不寫條件不得分）

SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32     （2分）

（2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     （2分不寫條件不得分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    （2分）

22．（14分）

（1）增大（2分）

（2）不移動  （2分）

（3）

                        （各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的

相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）

 

（4）（4分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60（2分）

 

 

 

 

 

ν正_>_ν逆（2分）

   （5）787.0  （2分）

23：（14分）

(1)羥基；（2分，寫結(jié)構(gòu)簡式不得分）

(2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）

(3)任意1種均可（2分）

 

 

 (4)   ① b （2分）

②ClCH2COOH，取代反應(yīng)；（各2分）

③                                                                          （2分

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習冊答案