常溫下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng).其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中.溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中. Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ [答案]CD [解析]結(jié)合A.B兩個(gè)方程式根據(jù) 氧化性.還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性. H2O2的還原性>Fe2+的還原性.A錯(cuò),2H2O2＝2H2O+O2↑.分解過程中.Fe2+作催化劑.溶液pH值不變.B錯(cuò).H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑.所以總量不變.因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解.所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+.D正確. [考點(diǎn)分析]考查氧化還原知識(shí). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O       2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；   
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2在上述兩個(gè)反應(yīng)在都只做氧化劑B、在H2O2分解過程中，溶液C（H+）不變C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中作還原劑B、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減弱C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+起到催化劑的作用D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　　 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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