影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速度越快

該同學的實驗目的是研究對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是；應該測定的實驗數據是．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：；若反應過程中有2mol電子發(fā)生轉移，會有 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：②，⑤．
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：；．

在閱讀資料時，小紅發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學知識完成以下填空．
（1）課題名稱為：
（2）通過取樣分析，得到了下表實驗數據：

離地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
空氣中鉛的濃度（μg/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

分析以上實驗數據，可以得出的結果是造成此結果的原因可能是在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經鑒定含有鉛．為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟：
廢水樣品

化學處理

含Pb2+溶液

K2CrO4

沉淀

過濾

洗滌

a

稱量

（3）步驟中過濾需要的玻璃儀器是、和玻璃棒．
（4）步驟中a操作稱為，缺少此操作，測得結果（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
（5）通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當的事
A．使用無鉛汽油                       B．開發(fā)新的無鉛燃料
C．倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車     D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放．

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂   O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為，
②觀察在20min～30min內N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO₂的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應是：反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．
①其中不合理的方案是，理由是．
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO₂的體積分數（用含未知數的代數式表示）．
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：．
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：．