請查找資料.了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施.并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是(    )

A.鹽酸                 B.氯氣              C.CuSO4溶液           D.稀硫酸

(2)既有氧化性，又有還原性的微粒是(    )

A.Fe                   B.Fe2+               C.Fe3+

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是(    )

A.不反應(yīng)               B.生成硝酸銨         C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是(    )

A.滴入KSCN溶液                           B.通入氯氣

C.加入銅粉                                   D.加入鐵粉

(5)當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。

①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)？

②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。

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運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（    ）

A.鹽酸           B.氯氣             C.CuSO4溶液       D.稀硫酸

(2)既有氧化性，又有還原性的微粒是（    ）

A.Fe             B.Fe2+              C.Fe3+

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（    ）

A.不反應(yīng)         B.生成硝酸銨        C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（    ）

A.滴入KSCN溶液                     B.通入氯氣

C.加入銅粉                             D.加入鐵粉

(5)當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。

①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)？

②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。

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運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．
(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是_______
A．鹽酸　B．氯氣 C．CuSO4溶液   D．稀硫酸
(2)既有氧化性、又有還原性的粒子是_______
A．Fe　B．Fe2＋　C．Fe3＋
(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是_______
A．不反應(yīng) B．生成硝酸銨　 C．生成硝酸亞鐵
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是_______
A．滴入KSCN溶液   B．通入氯氣 C．加入銅粉   D. 加入鐵粉
(5)當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品．人體能夠吸收的是＋2價鐵元素，但是＋2價鐵元素很容易被氧化．查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)．
①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)？
a．________________________________. b．________________________________.
②天然食品中含有的大多是＋3價鐵元素，為了使＋3價鐵元素轉(zhuǎn)化為＋2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法．
___________________________________

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運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．

(1)

下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

[　　]

A．

鹽酸

B．

氯氣

C．

CuSO4溶液

D．

稀硫酸

(2)

既有氧化性，又有還原性的微粒是

[　　]

A．

Fe

B．

Fe2+

C．

Fe3+

(3)

把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是

[　　]

A．

不反應(yīng)

B．

生成硝酸銨

C．

生成硝酸亞鐵

(4)

要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是

[　　]

A．

滴入KSCN溶液

B．

通入氯氣

C．

加入銅粉

D．

加入鐵粉

(5)

當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是＋2價鐵元素．但是＋2價鐵元素很容易被氧化．查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)．

①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)？

②天然食品中含有的大多是＋3價鐵元素，為了使＋3價鐵元素轉(zhuǎn)化為＋2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法．

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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
① Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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