24． (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)鋅.二氧化錳 解析:考查學(xué)生對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的掌握.書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中.準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容.并與已有知識(shí)模塊整合.重組為新知識(shí)模塊的能力.由反應(yīng)流程可知:在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+.此外溶液中的還有Zn2+和Al3+.當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí).只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀.故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS .ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS .ZnS沉淀而除去Cu2+ Zn2+. 26．依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ == Cu2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)電極X的材料是 ,電解質(zhì)溶液Y是 , (2)銀電極為電池的 極.發(fā)生的電極反應(yīng)為 , X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 , (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極. 答案:(1)Cu AgNO3(2)正極 Ag+ +e-＝Ag↓ Cu-2e-＝Cu2+ (3)X Ag 考點(diǎn):本題考查了原電池原理. 解析:本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag.對(duì)于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng).失電子一極,正極上發(fā)生還原反應(yīng).得電子一極.電子由負(fù)極流向正極. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化鋁水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

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(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

 

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(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

 

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（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動(dòng)力車(chē)，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問(wèn)題：
（1）已知汽車(chē)在剎車(chē)和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過(guò)程中甲、乙兩電極的名稱(chēng)分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽(yáng)極
陽(yáng)極
．
（2）當(dāng)汽車(chē)上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周?chē)芤旱膒H變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車(chē)尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T(mén)的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T(mén)的條件下，若某汽車(chē)排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，其中有一種物質(zhì)M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
①試寫(xiě)出體現(xiàn)該物質(zhì)重要用途的一個(gè)反應(yīng)方程式
；
②如該物質(zhì)發(fā)生一氯取代，則生成物的同分異構(gòu)體共有有
4
4
種；
③另有M的同系物，分子式為C10Hn，則n=
14
14
，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個(gè)乙基，則其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
、、
、、

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
棕黃色溶液變無(wú)色或褪色
棕黃色溶液變無(wú)色或褪色
．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
4.8
4.8

（4）寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途
合成氨原料
合成氨原料
、
作燃料（或有機(jī)化工原料）
作燃料（或有機(jī)化工原料）
．

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