(09福建卷8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù).下列敘述正確的是 A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L乙醇的分子數(shù)為NA [解析]A項(xiàng).鎂的最外層電子數(shù)為2.故錯(cuò),B項(xiàng).乙酸為弱電解質(zhì).部分電離.故H+小于0.1NA.錯(cuò),C項(xiàng).CH4的質(zhì)子數(shù)為10.正確,D項(xiàng).乙醇標(biāo)狀下不是氣體.錯(cuò). [答案]C [考點(diǎn)分析]本題借助于阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算考查物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?廣州模擬）設(shè)
N
 
A
是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�

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據(jù)新聞報(bào)道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號(hào)）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是?

A.0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA個(gè)H +?

B.1 mol Na2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA?

C.以鋁、稀H2SO4、NaOH溶液制備Al(OH)3，若消耗a mol H +，則至少需消耗OH -的數(shù)目為aNA

D.在20 ℃，1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)小于0.1NA

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設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是?

A.常溫常壓下，8 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4 N A?

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含有的氧原子數(shù)目為3 N A?

C.0.1 mol·L -1?醋酸鈉溶液中陰離子總數(shù)約為0.2 N A?

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣22.4 L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N A

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(09全國卷2，27）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________  ②________________  ③__________________

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