1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài). 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征: (1)“逆 :化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底.即反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物.生成物.不能全部轉(zhuǎn)化為生成物“動(dòng) :化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡.化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行. (3)“等 :指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.對(duì)于不同種物質(zhì)而言.速率不一定相等. (4)“定 :平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量.質(zhì)量.物質(zhì)的量濃度.各組分的百分含量.轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變. (5)“變 :改變影響化學(xué)平衡的條件.平衡發(fā)生移動(dòng). (6)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān). 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn). 2．平衡移動(dòng)原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件.平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).它是濃度.壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的概括和總結(jié).只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng).未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析.但它也適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系.如溶解平衡.電離平衡和水解平衡等.催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率.因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響. 三.反應(yīng)的焓變和熵變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，________的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分________的狀態(tài)．平衡狀態(tài)的建立如下圖示，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，因?yàn)開(kāi)_______較大，________為0，所以________較大，________為0；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，因?yàn)開(kāi)_______不斷減小，所以________不斷減小，________不斷增大，________不斷增大，達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系就達(dá)到________．(如下圖所示)

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化學(xué)平衡狀態(tài)是指
[     ]
A．反應(yīng)不再發(fā)生
B．在一定條件下，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度不隨時(shí)間改變
C．反應(yīng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變
D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

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化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：是指化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_____________________。

(2)動(dòng)：是指_________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時(shí)，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時(shí)，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會(huì)發(fā)生變化，在新的條件下會(huì)重新建立平衡。

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在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為        ，當(dāng)       時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)       時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)       時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。該判據(jù)指出的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的       ，能否實(shí)際發(fā)生，還涉及到              問(wèn)題。

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“生物質(zhì)“是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應(yīng)為：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）    ②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
請(qǐng)根據(jù)圖1所示回答問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
 
K2 （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V（正）
 
V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是
 
極．（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為
 
．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是
 
．

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