恰好中和某NaOH固體時需要一定量的某質量分數(shù)的鹽酸.若將鹽酸換成等質量.同質量分數(shù)的硫酸.則反應后所得溶液的pH ( ) A.>7 B.<7 C.=7 D.無法確定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組,在變質的苛性鈉中,加入一定量的稀鹽酸,實驗結束后,對所得“無色溶液”進一步探究.
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質呢?
【猜想與假設】甲同學猜想:溶液中只含有NaCl一種溶質;  乙同學猜想:溶液中含有NaOH、NaCl二種溶質;
【交流與表達】甲同學猜想的理由是(1)
氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應,都生成氯化鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應,都生成氯化鈉

【反思與評價】請對乙同學的猜想做出評價:(2)
乙同學猜想不正確.氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在
乙同學猜想不正確.氫氧化鈉存在碳酸鈉也應存在

甲同學為了驗證自己的猜想,取少量燒杯中剩余的無色液體于試管中,加入了少量的氯化鈣溶液,結果沒有看到明顯現(xiàn)象.請對甲同學的實驗設計做出評價:(3)
甲同學設計不完整,此現(xiàn)象只能說明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸(HCl)是否存在
甲同學設計不完整,此現(xiàn)象只能說明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸(HCl)是否存在

【解釋與結論】若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的,則無色溶液中溶質的化學式應該是(4)
NaCl、HCl
NaCl、HCl

【歸納與總結】在分析化學反應后溶液中溶質成分時,需要考慮的物質是(5)
生成的物質和剩余的反應物(可溶的物質)
生成的物質和剩余的反應物(可溶的物質)

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2微溶,可能未溶解完;溶液從無色變白色.只能說明含CaCO3,不能證明只有CaCO3反應一定生成NaOH;固體中有Ca(OH)2,則溶液為Ca(OH)2的飽和溶液,Na2CO3

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15、某化學課外興趣小組,開展了以下兩項活動:
(1)第一組探究空氣中氧氣的含量.他們設計了如右圖的裝置,研究空氣中所含氧氣的體積,用一個50mL量筒倒扣在水中,使量筒內(nèi)外液面均位于40mL處.量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船,船中放有足量白磷.現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌.一會兒,白磷發(fā)生自燃,量筒內(nèi)液面上升,向水槽內(nèi)加水,至水槽與量筒內(nèi)液面相平,讀出讀數(shù).
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱,使溫度達到白磷的著火點以上
;
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定

③最終,液面大約位于量筒刻度
32mL
處;
④為何要向水槽內(nèi)加水至內(nèi)外液面相平
使氣體內(nèi)外壓強相等,從而測得的氣體體積更精確
;
⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應容器

(2)配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù).
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體的質量為
8
g,水的體積為
192
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
膠頭滴管
.配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存,其原因是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(寫化學方程式).
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應,
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示:
I、要得到此變化曲線,所進行的操作是
B
(填字母).
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應的溶液中的溶質為
Na2SO4和NaOH
(寫化學式).
④恰好完全反應時,消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液,試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程)
3.92%

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(2012?六合區(qū)一模)實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數(shù).
(1)配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液.需要氫氧化鈉固體的質量為
8
8
g.
(2)配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
,
其作用是
攪拌,加速溶解
攪拌,加速溶解

(3)用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液反應,實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:
①要得到此變化曲線,所進行的操作是
B
B
(填字母).
A.將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B.將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
(寫化學式).
(4)恰好完全反應時,消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數(shù)鹽酸溶液,試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程).
設該鹽酸溶質的質量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
40
36.5
=
20g×4%
25gx

x=2.92%
設該鹽酸溶質的質量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
40
36.5
=
20g×4%
25gx

x=2.92%

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請你參與下列探究.
[問題情景]某化學實驗小組同學將硫酸銅溶液加入裝有鐵粉的試管中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時,有較多的氣泡放出.這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望,生成的是什么氣體?
[提出猜想]從物質組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2
[查閱資料]SO2易溶于水,它能與NaOH反應,生成Na2SO3和H2O.
[方案設計]依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:(1)甲同學認為是O2,則檢驗方法是______.
(2)乙同學認為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質量.寫出SO2與NaOH反應的化學方程式:______.
(3)實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案,排除和驗證猜想的氣體.

如果放出的是O2和H2,你認為方案中的安全隱患是______.
丙同學認為:為確保安全,實驗前應先收集一試管氣體,用拇指堵住試管口,靠近火焰點火,若不發(fā)出爆鳴聲,方可采用上面的裝置進行實驗.
[實驗探究]經(jīng)丙同學確認安全后,小組同學首先對裝置A進行稱量,再將收集到的氣體從a通入,過一會兒點燃B處酒精燈;一段時間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;停止通氣,再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質量不變.
結論:鐵粉與硫酸銅溶液反應時,產(chǎn)生的氣體是______.
[思維拓展]
(1)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液顯______(選填“酸”或“堿”)性.
(2)不通過稱量,如何判斷SO2與NaOH發(fā)生了反應呢?
有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升,就得出SO2與NaOH發(fā)生反應的結論.其他同學認為這一方案不嚴謹,理由是______.
(3)假設圖2試管中SO2與NaOH恰好完全反應,此時溶液中的溶質是______.
[反思]有同學認為,要確定生成的氣體中是否有SO2,其實可以根據(jù)氣體的氣味來確定,若能聞到______氣味,則說明有SO2

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請你參與下列探究.
[問題情景]某化學實驗小組同學將硫酸銅溶液加入裝有鐵粉的試管中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時,有較多的氣泡放出.這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望,生成的是什么氣體?
[提出猜想]從物質組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2
[查閱資料]SO2易溶于水,它能與NaOH反應,生成Na2SO3和H2O.
[方案設計]依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:(1)甲同學認為是O2,則檢驗方法是______.
(2)乙同學認為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質量.寫出SO2與NaOH反應的化學方程式:______.
(3)實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案,排除和驗證猜想的氣體.

如果放出的是O2和H2,你認為方案中的安全隱患是______.
丙同學認為:為確保安全,實驗前應先收集一試管氣體,用拇指堵住試管口,靠近火焰點火,若不發(fā)出爆鳴聲,方可采用上面的裝置進行實驗.
[實驗探究]經(jīng)丙同學確認安全后,小組同學首先對裝置A進行稱量,再將收集到的氣體從a通入,過一會兒點燃B處酒精燈;一段時間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;停止通氣,再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質量不變.
結論:鐵粉與硫酸銅溶液反應時,產(chǎn)生的氣體是______.
[思維拓展]
(1)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液顯______(選填“酸”或“堿”)性.
(2)不通過稱量,如何判斷SO2與NaOH發(fā)生了反應呢?
有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升,就得出SO2與NaOH發(fā)生反應的結論.其他同學認為這一方案不嚴謹,理由是______.
(3)假設圖2試管中SO2與NaOH恰好完全反應,此時溶液中的溶質是______.
[反思]有同學認為,要確定生成的氣體中是否有SO2,其實可以根據(jù)氣體的氣味來確定,若能聞到______氣味,則說明有SO2

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