2．書寫熱化學(xué)方程式時明確以下問題: (1)反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān).需要注明.未特別注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù). (2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同.反應(yīng)吸收和放出的熱量不同.因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài). (3)熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù).是與各化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量時相對應(yīng)的.不是幾個分子反應(yīng)的熱效應(yīng).因此式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分數(shù).一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol 時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的. (4)無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少.△H的單位總是KJ/mol.但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān). 典型例題 [例1]下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中.正確的是: A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1.則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃.30MPa下.將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g).放熱19.3kJ.其熱化學(xué)方程式為: △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng): D. 氧化鋁溶于NaOH溶液: 試題解析: 本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫.A.標準燃燒熱的定義.1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量.水液態(tài)穩(wěn)定.方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量.故A錯.B.根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義.與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量.但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故.投入0.5mol的氮氣.最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol.所以△H的值大于38.6.B錯.D.氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號. 本題答案:C 教與學(xué)提示: 化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范.強調(diào)準確性.強調(diào)正確理解與應(yīng)用.特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系.重視離子方程式的拆與不拆的問題.熱化學(xué)方程式的書寫問題由:聚集狀態(tài).系數(shù).系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng).反應(yīng)熱單位.可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成.離子方程式的書寫問題由:強弱電解質(zhì).最簡整數(shù)比.定組成規(guī)律.離子方程式正誤判斷.守恒.定量離子方程式等內(nèi)容組成. [例2] X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四種常見元素.其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子.且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下.Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期,Z的電負性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63.中子數(shù)為34 (1)Y位于元素周期表第 周期表 族.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 . (2)XY2是一種常用的溶劑.XY2的分子中存在 個σ鍵.在H―Y.H―Z兩種共價鍵中.鍵的極性較強的是 .鍵長較長的是 . (3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 .W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 . (4)處理含XO.YO2煙道氣污染的一種方法.是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y. 已知: XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJ·mol-2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . 答案:(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 +SO2+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 解析:由表中可知.X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu 基礎(chǔ)過關(guān) 第3課時 反應(yīng)焓變的計算 【查看更多】

 

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下列說法正確的是（    ）                                                        

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

 

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下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

 

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下列說法正確的是

A.書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-483.6 kJ

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