40鍵 角109°28′約120°180°120°分子形狀正四面體平面型直線(xiàn)型平面六邊形主要化學(xué)性質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

PCl3的分子結(jié)構(gòu)是（　�。�?

A.平面三角形，鍵角小于120°?

B.平面三角形，鍵角120°?

C.三角錐形，鍵角小于109°28′?

D.三角錐形，鍵角109°28′

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20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體構(gòu)型．其要點(diǎn)可以概括為：
用ABn表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，B為與中心原子相結(jié)合的原子，m為中心原子最外層未參與成鍵的孤電子對(duì)，（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g…
（1）根據(jù)上述要點(diǎn)可以畫(huà)出ABn的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
n+m 2 4
VSEPR理想模型 直線(xiàn)形
 
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角
 
 109°28′
（2）SO32-的立體構(gòu)型為
 
．

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A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是
 
．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是
 
，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教網(wǎng)
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖
．
（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；D3中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；
FD42-微粒中的鍵角
109°28′
109°28′
；FD3分子的立體構(gòu)型
平面三角形
平面三角形
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
N2O
N2O
、
OCN-或SCN-或N3-
OCN-或SCN-或N3-
（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．
（5）B3A7CD2能與EABD3溶液反應(yīng)生成BD2氣體，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，分子中的σ鍵數(shù)目為
12
12
，π鍵數(shù)目為
1
1
．

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(每空2分  共16分)  20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子； Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。

 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因                         。

(3) H2O分子的立體構(gòu)型為：           ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為           ，原因是                                   。

(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：              。

 

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