15．已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行.其原因?yàn)? A．是吸熱反應(yīng) B．是熵減反應(yīng) C．能量效應(yīng)大于熵變效應(yīng) D．熵變效應(yīng)大于能量效應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2
步驟Ⅰ
TiCl4
Mg，800℃，Ar
步驟II
Ti
（1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學(xué)方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述不正確的是（　　）

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已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，其原因?yàn)椋ā　。?/div>
A、是吸熱反應(yīng)B、是熵減反應(yīng)C、能量效應(yīng)大于熵變效應(yīng)D、熵變效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
                                                                         

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（1） 8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                           。

 

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