中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是　　　　。 
A.電解水制氫:2H₂O2H₂↑+O₂↑
B.高溫使水分解制氫:2H₂O2H₂↑+O₂↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.天然氣制氫:CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO₂和3 mol H₂,一定條件下反應:CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從3 min到9 min,v（H₂）=　　　　mol/（L·min）。 
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是　　　　（填編號）。 
A.反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H₂,同時生成1 mol H₂O
D.CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上,CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常數(shù):

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是　　　　。 

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。 

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是　　　　（填編號）。 

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù):

下列說法正確的是　　　　。 

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在升高溫度時,CH3OH（g）的體積分數(shù)減小,說明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5 Mpa）和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高