解析:0.1 mol?L-1的強(qiáng)酸pH＝1.0.0.1 mol?L-1的H2A溶液pH＝4.0.說(shuō)明它是一種弱酸.Na2A發(fā)生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA發(fā)生水解HA-+H2OH2A+OH-和電離HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以兩溶液中離子種類相同.A不正確.物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?電離等過(guò)程.陰離子數(shù)量發(fā)生變化.所以陰離子總量不相等.B不正確.由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-).C正確.Na2A溶液顯堿性.c(OH-)＞c(H+).D不正確.答案: C[例4] 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物.沸點(diǎn)77 ℃.在盛有10 mL水的錐形瓶中.小心地滴加8-10滴SOCl2.可觀察到劇烈反應(yīng).液面上有白霧形成.并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶.等白霧消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn).寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3.而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱.可得到無(wú)水AlCl3.原因是 .解析:水解的本質(zhì)是化合物中帶正電的基團(tuán)結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH-.而帶負(fù)電部分結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+.據(jù)題給信息分析.產(chǎn)生的刺激性氣體應(yīng)是SO2.它是由SO2+結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化成H2SO3.而另一帶負(fù)電的Cl-結(jié)合水電離的H+生成HCl.與AgNO3反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀.答案: (1)SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl (2)因?yàn)檎舾葾lCl3溶液時(shí).由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā).而得到Al(OH)3.但當(dāng)與SOCl2混合共熱時(shí).由于SOCl2極易吸水.防止了AlCl3的水解.有關(guān)的化學(xué)方程式為6SOCl2+AlCl3?6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（13分）現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L－1的五種電解質(zhì)溶液： ① Na2CO3   ② NaHCO3    ③ NaAlO2   ④ CH3COONa  ⑤ NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___（填編號(hào)）；

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是____    __（填編號(hào)）；

（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                              ；

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.20

0.20

pH＝a

乙

0.10

0.10

pH＝8.00

 

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                           ；

乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH－)＝              mol/L。

求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計(jì)算過(guò)程。

I．c (Na＋)－c (A－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH－)－c (HA)：                                                                             。

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