高爐煉鐵的主要反應是2C(焦炭)+O₂(空氣)2CO(放熱)  Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。對該原因解釋正確的是(    )

A.CO與鐵礦石接觸不充分

B.增加高爐的高度可解決這個問題

C.反應難以“完全”進行徹底

D.反應中未使用催化劑

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�？�毒素是從海洋生物中出來的一種劇毒物質．科學家用了8年時間才完成了海葵毒素的全合成，其結構簡式如圖所示，（Me表示甲基）．實驗測得�？�毒素含氮元素的質量分數為0.01569．已知�？�的分子中C、O、N的原子個數之比為43：18：1，試通過計算確定�？�毒素的分子式

 

．

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（2012?岳陽二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

（1）設備A的名稱是

冷凝器

冷凝器

，設備B的名稱是

循環(huán)壓縮機

循環(huán)壓縮機

．
（2）有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是

B

B

．
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷～5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
（3）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？

不能

不能

，其理由是

因為CO₂在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO₃^-，所以沒有NaHCO₃生成

因為CO₂在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO₃^-，所以沒有NaHCO₃生成

．若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

ω （NaHCO₃）=

84(m1-m2)

31m1

ω （NaHCO₃）=

84(m1-m2)

31m1

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
（4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫出甲烷與NO₂反應的化學反應方程式：

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

．
若基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O；現有標準狀況下NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為

0.3

0.3

．

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下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

(1)設備A的名稱是________，設備B的名稱是___________。
(2)有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是__________（填序號）。
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷~5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(3)在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？______（填“能”或“否”），為什么？________________________。若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分 數，則其質量分數可表示為___________________________ （注明表達式中所用符號的含義）。
(4)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出甲烷與NO₂反應的化學方程式：____________________。若基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；標準狀況下NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO的體積分數為_________。

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u^2＋進入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；陰極上發(fā)生還原反應，Cu^2＋得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O₂，避免反應①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質存在   （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)裝置圖：；正極反應：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；負極反應：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。