2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2  3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是（　　）
A、只有②③B、①②③C、②③④D、全部

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已知2Fe+3Br2====2FeBr3,2Fe3++2I-====2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入：①稀H2SO4  ②稀HNO3  ③溴水  ④碘水四種溶液中，能使Fe2+變?yōu)镕e3+的是（    ）

A.①②③④                 B.①②③                  C.②③                D.②③④

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已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2, 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    只有②③
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ②③④

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已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是 (   )

A．①②③④         B．只有②③        C．①②③         D．②③④

 

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實(shí)驗(yàn)室里用如圖示出的裝置制取溴化亞鐵．其中，A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中的物質(zhì)開始反應(yīng)，不斷地將d中的液溴滴入100～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)后在不銹鋼管一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
（1）如何檢查D裝置的氣密性？
（2）若導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
（3）在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol?L-1鹽酸．為使A中產(chǎn)生的CO2在進(jìn)入D之前既干燥又純凈，B、C處應(yīng)設(shè)置和各儀器中應(yīng)盛有何種試劑？
B處應(yīng)設(shè)置盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶
B處應(yīng)設(shè)置盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶

C處應(yīng)設(shè)置盛有濃H2SO4的洗氣瓶
C處應(yīng)設(shè)置盛有濃H2SO4的洗氣瓶
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D和E的橡膠塞為什么最好用鋁箔包住？
因Br2會(huì)腐蝕橡膠塞
因Br2會(huì)腐蝕橡膠塞

（5）反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是：①
將容器中的空氣趕凈
將容器中的空氣趕凈
②
將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中
將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中
．
（6）E中進(jìn)行的反應(yīng)是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑．此實(shí)驗(yàn)中溴化亞鐵的產(chǎn)率為
37.04%
37.04%
．
（7）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有
NaOH溶液
NaOH溶液
的尾氣吸收裝置．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+

  Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

 

24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ === Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）   O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。

(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 

②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

 

 

 


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